潜水领域中常用的气体定律
根据我们了解的简单气体定律当中，我们知道 “温度”、 “压力” 、 “容量” 三个因素之间存在相互关系。任何一个因素出现变化，均会对其它因素引发出一定的影响
波尔气体定论 Boyle’s Law ----当温度及总的体积不变，气体容量与压力成返比关系。可以简单理解为压力越大气体体积容量越少，压力越少气体体积容量会越大。这条定律与我们经常提及的潜水压力伤(Barotrauma)有关
查理士气体定论 Charles’s Law ----当固定气体的压力不变，气体容量与温度成正比关系。可以简单理解为温度上升气体容积会增长，温度下降其体容积缩小。在一般潜水员很少碰到这定律，但是当我们应用压缩机制造压缩气体加入储气气樽，此时储气气樽温度会上升，这个时候我们会把此时储气气樽浸在水中协助降低温度，务求可令到气樽可以储存充足设计容量。这些气樽如果强烈暴晒在阳光之下由于温度上升气体膨胀，会有爆裂的危险。
道尔顿气体分压定律Dalton’s Law ----当多种混合气体共同存在的时候，他们各自存在的时候所产生的压力相等与他们造成混合气体的气体压力总和。这条定律与混合气体潜水、Nitrox潜水、Heliox 潜水、氮醉，氧中毒等等有相当大的关系，将会再相关章节详细讨论。
亨利气体定律 Henry’s Law ----在固定的单一温度当中，气体溶解在液体的份量与压力成正比。可以简单理解为当压力越大溶解在液体中的气体容量越多，压力越少溶解在液体中的气体容量越少。压力下降的时候多余的气体会释出。这条定律与潜水减压病有莫大关系